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अपघटन अभिक्रिया $2NH_3(g) \rightarrow N_2(g) + 3H_2(g)$ के लिए,यदि दर स्थिरांक $k = 2.6 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $N_2$ और $H_2$ के निर्माण की दर की गणना करें।
अभिक्रिया की दर इस प्रकार है: $\text{Rate} = -\frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt} = \frac{d[N_2]}{dt} = \frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt}$.
चूंकि अभिक्रिया शून्य कोटि की है,$\text{Rate} = k = 2.6 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$N_2$ के लिए: $\frac{d[N_2]}{dt} = \text{Rate} = 2.6 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$H_2$ के लिए: $\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \text{Rate}$ $\Rightarrow \frac{d[H_2]}{dt} = 3 \times \text{Rate} = 3 \times (2.6 \times 10^{-4}) = 7.8 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
चूंकि अभिक्रिया शून्य कोटि की है,$\text{Rate} = k = 2.6 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$N_2$ के लिए: $\frac{d[N_2]}{dt} = \text{Rate} = 2.6 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
$H_2$ के लिए: $\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \text{Rate}$ $\Rightarrow \frac{d[H_2]}{dt} = 3 \times \text{Rate} = 3 \times (2.6 \times 10^{-4}) = 7.8 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$.
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निम्नलिखित में से गलत कथन/कथनों की संख्या है:
$A$. शून्य कोटि की अभिक्रियाओं की उत्तरोत्तर अर्ध-आयु समय के साथ घटती है।
$B$. रासायनिक समीकरण में अभिकारक के रूप में दिखाई देने वाला पदार्थ अभिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं कर सकता है।
$C$. रासायनिक अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता एक भिन्नात्मक संख्या हो सकती है।
$D$. शून्य और द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाइयाँ क्रमशः $mol \ L^{-1} s^{-1}$ और $mol^{-1} L s^{-1}$ हैं।
$A$. शून्य कोटि की अभिक्रियाओं की उत्तरोत्तर अर्ध-आयु समय के साथ घटती है।
$B$. रासायनिक समीकरण में अभिकारक के रूप में दिखाई देने वाला पदार्थ अभिक्रिया की दर को प्रभावित नहीं कर सकता है।
$C$. रासायनिक अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता एक भिन्नात्मक संख्या हो सकती है।
$D$. शून्य और द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाइयाँ क्रमशः $mol \ L^{-1} s^{-1}$ और $mol^{-1} L s^{-1}$ हैं।
DifficultJEE MAIN 2023
View Solutionएक निश्चित अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K = 2.37 \times 10^2 \ L^2 \ mol^{-2} \ s^{-1}$ है। अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?
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अभिक्रिया $A + B \to \text{Product}$ के लिए,जब $A$ की सांद्रता दोगुनी की जाती है तो अभिक्रिया का वेग चार गुना हो जाता है। यदि $B$ की सांद्रता दोगुनी करने पर अभिक्रिया के वेग में कोई परिवर्तन नहीं होता है,तो अभिक्रिया के लिए वेग नियम..... होगा।
Medium
View Solutionरासायनिक अभिक्रिया $A + B \rightarrow \text{Product}$ के लिए,$A$ और $B$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि $1$ है।
दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$ $[A]$ $(mol \ L^{-1})$ $[B]$ $(mol \ L^{-1})$ $0.10$ $20$ $0.5$ $0.40$ $x$ $0.5$ $0.80$ $40$ $y$
$x$ और $y$ का मान क्या है?
| दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$ | $[A]$ $(mol \ L^{-1})$ | $[B]$ $(mol \ L^{-1})$ |
|---|---|---|
| $0.10$ | $20$ | $0.5$ |
| $0.40$ | $x$ | $0.5$ |
| $0.80$ | $40$ | $y$ |
$x$ और $y$ का मान क्या है?
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